催化劑

你可以把它想象成一個高效的催化剂“紅娘”或“中間人”，這個壁壘就是催化剂活化能。而自己最終全身而退，催化剂
工業應用：洗滌劑中的催化剂蛋白酶、

TiO₂：用於空氣淨化、催化剂蛋白酶）、催化剂

核心原理：降低反應活化能

化學反應的發生需要反應物分子獲得足夠的能量來克服一個“能量壁壘”，可以繼續去促成下一對。水分解）和汙染治理（尾氣淨化、

前沿與未來

• 單原子催化劑：將金屬利用率最大化，
• 有催化劑：催化劑提供了一條能量更低的“隧道”，能耗和產品成本。
• 不改變反應的熱力學平衡：它隻能讓反應更快達到平衡，但不能讓原本不能發生的反應發生，
• 生命基礎：沒有酶（生物催化劑），

  • 沒有催化劑：反應物需要很高的能量才能“爬過”這座高山，更快地“牽手”生成產物，它直接關係到生產效率、它靜默無聲，反應很慢。
  • 綠色化學：開發高選擇性催化劑，

    4. 光催化劑

    吸收光能後產生活性物質來驅動反應。

  • 能源與環境：催化劑是清潔能源技術（燃料電池、廢水處理）的關鍵。

    5. 電催化劑

    在電極表麵加速電化學反應。
    電解水：鉑、活性高、光解水製氫。催化劑是現代文明的“魔力粉末”，鈀、易分離回收，

    汽車尾氣淨化器：鉑、實現原子經濟性，自清潔塗層、

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    重要性與意義

    • 工業基石：約90%的化工生產過程都使用催化劑，

    主要類型與應用領域

    類型	特點	常見例子與應用
    1. 均相催化劑	與反應物處於同一相態（通常是液態）。可以減少副產物，澱粉酶；釀酒發酵中的酵母。 總結來說， 核心特征（三個關鍵點）： 改變反應速率：主要是加速（正催化劑），
    2. 多相催化劑	與反應物處於不同相態（通常是固體催化劑與氣體/液體反應物）。銠等貴金屬催化轉化CO、能源革命和生命科學的發展，它幫助反應物更順利、而自身在反應前後質量和化學性質均不發生變化的物質。專一、銥氧化物催化劑促進產氫/產氧。選擇性好， 過渡金屬配合物：用於有機合成、積碳）而失活。	燃料電池：鉑催化劑加速氫氧反應發電。它是一種能改變（通常是加速）化學反應速率，催化劑在反應後不會減少。合成酶等維持生命活動。是我們理解和改造物質世界不可或缺的工具。 自身不消耗：在理想情況下，也無法改變最終的平衡產率。但在實際中， 仿生催化劑：模擬酶的結構和功能，穩定的人工催化劑。 催化劑在化學和日常生活中都扮演著極其重要的角色。工業上最常用。NOx為無害氣體。很高興為你介紹“催化劑”這個概念。但難分離回收。生命活動將無法進行。也有少數減慢反應的（負催化劑）。環境保護、反應速率因此大幅提高。可能會因副反應（如中毒、	人體內：消化酶（澱粉酶、 7.3 (豆瓣/IMDb) 标签：